Teoría Cinética de los Gases
💨 Teoría Cinética de los Gases: Movimientos y Energías 🚀
Los gases están formados por partículas diminutas en constante movimiento. La Teoría Cinética de los Gases nos ayuda a entender sus propiedades a partir del comportamiento de estas partículas.
📌 Postulados Básicos
- 🔹 Los gases están formados por partículas pequeñas, separadas por grandes distancias.
- 🔹 Las partículas se mueven constantemente en línea recta hasta que chocan.
- 🔹 Las colisiones entre partículas y con las paredes son perfectamente elásticas (sin pérdida de energía).
- 🔹 No hay fuerzas de atracción o repulsión entre las partículas, salvo durante las colisiones.
- 🔹 La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas.
🌡️ Energía y Temperatura
La temperatura mide la energía cinética promedio de las partículas del gas:
½ m v²prom ∝ T
Donde:
🔹 m: masa de una partícula
🔹 vprom: velocidad promedio de las partículas
🔹 T: temperatura absoluta (Kelvin)
⚖️ ¿Cómo se genera la presión?
La presión del gas sobre las paredes del recipiente se debe a las colisiones constantes de las partículas con esas paredes:
- 📌 Más partículas y choques → mayor presión
- 📌 Más velocidad de las partículas → mayor presión
🔍 Esta teoría es fundamental para entender la termodinámica, el comportamiento de los gases en la atmósfera, motores, globos aerostáticos, y ¡hasta el funcionamiento de la respiración!